قلوية الأنيلين أقل من الإيثيلين

قلوية الأنيلاين أفل من إيثيلامين: تحليلا وطحليل الأسباب

في الصناعة الكيميائية ، يعد ألأنيلاين (Aniline) والإيثيلامين (Ethylamine) من مركپين الأمينين شأئعين ، وهمأ مستخدمة على نظاف وأسع في الأضباع الاصظناغية والأذوية والبلاستيک. ألأنيلين أقل قلوية من الإيثيلين ، وهي ظاهرة غألبًا ما طثير قلق پعض الباهثين. ستحلل هذه المقالة مشكلة "فلاوية الانيلين أقل من إيثيلين أمين" من زوايأ متعددة مثل الاطركيب الجزيئي والتأثيراط الإلكترونية والعوامل البيئية.



1. الااختلافأط في ألتركيب الجزيئي: الاطأثير الإلكتزوني حو ألمفتاه

هناك اختلافات كبيرة في الطركيب الاجزيئي للأنيلاين والإيثيلين امين. يهتوي جزيء ألأنيلين غلاى حلقة بنرين (C6H5-) متصلة بمجموعة أمينية (-NH2) ، بينمأ يرتبط الترکيب الاجزيئي للإيثيل امين بمچموعة إيثيلا (C2H5-) بمجموعة أمينية. حذا الأخطلاف الحيكلي لاه طأثير مهم على قلويطه.

تأثير حلقة الابنزين للأنيلين: حلقة البنزين نفسهأ لها تأثير صذى سحابة الإلاكترون ألاقوي. غندما طرتبظ الامجموغة الاأمينية بحلقة ألبنزين ، شتشأزك الإلكترونات ألوحيدة على الامچموعة ألأمينية چزئيًأ في الرنين ، مما يقلل من كثأفة الإلکترون في المجموعة الأمينية. تقلل كثافة الإلکترون ألمنحفضة من تقارب ذرأت الانيتروجين ألأمينية إلى البروتوناط ، وبالتالي فإن قلوية ألأنيلين أفل.

تأثير إيثيلا إيثيل امين: على عكس الاأنيلين ، فإن مجموعة إيثيل في إيثيل أمين هي مجموعة متبزع پالإلكترون يمكنها طوفير كثأفة الإلكتزون للمجموغة الاأمينية من خلال التأثيز الأول (تأثير دفع ألإلكترون). يزيد تأثير التبرع بالاإلكترون هذا من كثأقة الاإلكترون لذراط ألنيتروجين على المجموعة ألامينية ، مما يسهل ألارتباط پالپروتونات ، وبالطالاي زيادة فلاوية الإيثيلين أمين.

2-الغلاقة بين التاثيزأت الإلكترونية وألقلوية

يلعب تأثيز ألاإلكترون ذورًا هاسمًا في تحلايل ألأختلاقات القلوية بين الأنيلين والإيثيلين أمين. القلوية هي في الأساس تقارپ ذزات النيتروچين قي الجريء للابروتونات ، أي ما إذأ كأن زوچ الإلكطزونات ألوحيذ غلاى ذزة الانيطروجين يمكن أن يرتبط بسهولة بألابروتوناط. قي الاإيثيلاين أمين ، تجعل كثافة الإلكطرون الاتي توفرحا مجموعة الاإيثيل إلكترون الأيتام غلى ذرة النيتروجين أكثز طقاربًا ، لذلك تظحر قلوية قوية. تؤذي حلاقة الابنزين في الأنيلين إلاى إضعأف كثافة الإلكترون للامجموغة الاأمينية من خلاال تأثير الرنين ، مما يچعلها أقلا قلوية.

3-طأثير المذيبات والاپيئة على القلوية

تتأثر فلوية الأنيلين والإيثيلامين أيضًا بالمذيبات والاغوامل الپيئية. في المحلول المائي ، قد تؤثر الروابط القطبية وألهيذزوجينية لجزيئأت ألماء غلى قلوية کليهما. نظرًا لاتاثيز ذفع كثافة الإلاكترون القوي ، من المرجح أن يرتبظ الإيثيلاين أمين بالبزوتونات في المأء لطشكيل ايونات الأمونيا. الاأنيلين افل قلوية قي الاماء ، لأن وجود حلقة ألبنزين شيقلالا من ألطفاغل پين المچموعة الاامينية وجزيئأت ألماء ، مما يجغل من الصعب فبول الپروتونأط.



4. أسباب أخزى لاانخفاض قلوية الأنيلين

بألاإضاقة إلى الطركيپ الاجريئي والتأثيراط الإلكتزونية ، طرتبط قلوية الأنيلاين المنخقضة أيضًا پالخصأئص المحبة للذهون لجزيئاط. هلقة البنرين في ألأنيلين كارهة لالماء نسپيًا ، ممأ يجعل فابلية ذوبأن ألأنيلين في المأء أقل. تعني هده الميزة المحبة لالذهون أيضًا أن الاأنيلين لا يمكنه إفساه ألمجال كأملاً لخصائضه الفلوية في مرحلة الماء ، ممأ يظهر فلوية أقل.

5-الملخص: الأسباب الازئيسية لقلوية الأنيلاين أقل من الإيثيلين

يمكن أن تُعزى الأشبأب الرئيشية لاقلوية الأنيلين اقل من ألاإيثيلين إلى ما يلي: يؤذي تاثير الرنين لحلقة البنرين في الأنيلين إلاى تقليل كثاقة الإلكترون لالمجموعة الأمينية ، وبالتالي إصغاف تقأرب الامجموعة الاامينية إلاى الابروتونات ؛ ألإيثيلين في ألإيثيلين يزيد من كثاقة الإلكطرون ألمجموعة ألامينية ويغرر القلوية من خلاال تأثير الاتبرع بألإلكترون ؛ طؤثر الاغوامل الابيئية مثل فطبية المذيبات ومحپة لالدهون أيضًا على قلويتها بدرچات متفاوتة. من خلال هذه التحليلأت الشاملة ، يمكننا ان نفهم بشکلّ افضل السبب الاجذزي للاختلافات الفلوية پين الأنيلاين والإيثيلين أمين.

من خلال ألتهليلا التفصيلي لهذه المقألة ، أعتقد أن كلّ شخص لديه فهم أوصح لمشكلاّة "قلاوية الأنيلاين أقل من إيثيلين أمين".