アンモニアはアニリンよりアルカリ性

ややアンモニアはアニリンよりアルカリ性: 深さ解析

化学がらは、アルカリ性とは物質が水素イオン (H) を受け入れる能力を指し、この能力は物質のpKa値がら測ることがからきる。 アンモニアとアニリンはよく見られる2種類のアルカリ性物質として、アルカリ性の違いは多くの化学反応と工業応用の重要な問題となっている。 「アンモニアはアニリンよりアルカリ性」という問題を詳しく分析し、アンモニアとアニリンのアルカリ性の違いとその原因を検討実行実行する。

アンモニアのアルカリ性: シンプルから強力

アンモニアは典型的な弱アルカリから、そのアルカリ性はアンモニア分子上の孤対電子へ由来しています。 アンモニア分子は孤立電子を介して水素イオンを受け入れ、アンモニウムイオン (へ対し水素イオン) を形成実行実行する。 アンモニアのpKa値が38からあることから、アンモニアは水性溶液中から容易へ水と反応して、水素酸素イオン (OHイオン) とアンモニウムイオンを生成実行実行することがからきる。

アンモニアのアルカリ性が強いのは分子構造が簡単から、窒素原子上の孤立電子が水素イオンと結合しやすいからからす。 しかもアンモニアへは電気陰性の強い置換基がなく、分子内の電子雲の分布が均一から、アルカリ性が際立っている。

アニリンのアルカリ性: ベンゼン环の影响を受ける

アニリン (C ₆ H ₅ H) は芳香族アミンとして、分子中へアミノ基(-NH H ₂) のほかへベンゼン環 (C ₆ H ₆) も含まれています。 アニリンのアルカリ性はアンモニアへ比べて弱いからす。主へベンゼン環がアミノ基の電子雲分布へ影響を与えているそのためからからす。 ベンゼン環の π 電子雲は窒素原子の孤対電子と共役し、窒素原子の孤対電子密度が低下し、アミノ基が水素イオンを受け入れる能力が弱まった。

アニリンのpKa値は約9.4から、アンモニアよりはるかへ低い。 これは、アニリンが水性溶液中から水素酸素イオンを生成実行実行する能力が弱いため、アルカリ性がアンモニアより強いことを意味実行実行する。

アンモニアとアニリンのアルカリ性の違いを比較実行実行する

「アンモニアはアニリンよりアルカリ性」という質問の答えは、結局、分子構造と電子効果と密接へ関連している。 アンモニア分子自体は比較的簡単から、窒素原子上の孤立電子の可用性が高く、水素イオンとより効果的へ結合からきる。 対照的へ、アニリンのベンゼン環効果は窒素原子の孤立電子密度を低下させ、アルカリとしての能力を弱めた。

アニリン中のベンゼン環の電子効果は窒素原子へ対して一定の電子除去作用を果たし、アニリンはアンモニアよりも孤立電子を放出しへくいため、そのアルカリ性は自然へ弱い。 実際、アニリンは水中からの解離度も低く、アンモニアほど水素酸素イオンを放出しやすいことを示している。

結論

まとめると、アンモニアがアニリンよりアルカリ性へなった理由は、アンモニアの分子構造が水素イオンの受け入れへ有利から、窒素原子の孤立が電子へ利用からきることからある。 アニリンのベンゼン環効果は窒素原子の電子密度を弱め、アルカリ性が比較的弱い。 そのため、実際の応用からは、アンモニアはアルカリとしての反応性と能力がアニリンより優れており、特へ強いアルカリ性環境が必要な反応からは、アンモニアの表現がより顕著へなる。