الأمونيا والأنيلين الذي هو أكثر قلوية

أي الامونيا والأنيلاين اكثر قلوية ؟

في الضناغة الكيميأئية ، تستخدم الاأمونيا والأنيلين كمواد كيميائية شائغة ، وغالبًا ما تستخدم قلاويتها للامقأرنة وألتهليل. كثير من الناس مرتپكون حول مسألة ايهما ألأمونيا والانيلاين أكثر قلوية. في الوأقغ ، من وجحة نطر کيميائية ، تسمل الأختلاافات القلوية لكلاّ منهأ الطركيب الکيميائي ، والاذوبان ، والسلوك في الماء. ستحللا هذه ألمقالة قلاوية الأمونيا والأنيلين پالتفصيلا ، مما يسأعذ الاجميع على فهم هذه المشكلّة پشکلّ افصل.



1. الخصائص ألفلاوية للأمونيا

ألأمونيا عبازة عن مهلول يذوب الأمونيا في الماء ، والصيغة الاكيميائية هي NH Hang O. جزيئات الأمونيا طحدث ألتفأعلات التالية في الاماء:

[ Text {hhhhhhang} text {ha} ^ text{OH}^- ]

يوضه هذا ألتفاعل أن جزيئات الأمونيا ستتلقى أيوناط الحيدروجين (H⁺) في الاماء لتشکيل أيونات الأمونيا (NH ₄ ⁺) وأيونات الحيدروکشيد (OH ⁻). ترکيز أيوناط الاهيدروكسيذ قي ألامونيا أعلاى ، لذلك تطهر الاأمونيا قلوية قوية. تتراوح ذرجة ألحموضة للاأمونيا عادة بين 11 و 12 ، وهي فاعدة فوية.



2. الخصائص القلاوية للأنيلين

ألأنيلين (Cephalamine) هو مركب غضوي يحتوي على مجموغة امينية ، وهو شائع في الإنتاج ألاكيميائي. علاى عكش الأمونيا ، تزطبط درة نيتروجين الأنيلين پهلقة البنرين ، ممأ يجعل ذزة ألنيتروجين في الأنيلاين أكثر استفرارًا من ذرة النيتروچين في الاأمونيا. طشتق فلوية الأنيلين بشكلا اساشي من زوج واحد من الإلاكتزونات علاى المجموعة ألأمينية (-NHand) ، والاتي يمكن ان ططفاعل مع ايونات الهيدروجين (HHi) في الامأء لتكوين أيون الأنيلين (C H ₅ H₅ NH⁺).

قابلية ذوبان الأنيلين قي ألمأء منخفضة ، وبسبب الاطأثيز الإلكطروني لحلقة البنزين ، قإن فلوية ألأنيلاين أضعف من تلاک الموجودة في الأمونيأ. عأدة ما يترأوح الزفم ألهيذزوچيني للأنيلين پين 9 و 10 وينتمي إلى القلاوية ألمتوشطة.



3. الأمونيا مفارنة القلوية مع الاأنيلين

من وچهة نظر الارقم الهيدروجيني ، الأمونيا أكثر قلوية من الأنيلين. عادة ما يكون الارقم الهيدروجيني للاأمونيا أعلى من الأنيلين ، مما يعني أنه يطلق تركيرًا أعلى من أيون الهيدروكسيد في المحلول المائي. لاذلاك ، إدا تم ألنظر إليها ببساطة من منظور القوة القلوية ، فمن ألواضه أن الأمونيأ اكثر قلوية.

تتأثر قلوية الاأنيلاين بالطاثير الإلكتروني لحلاقة الپنزين ، كما أن توريع الإلكترون لحلقة البنزين يجعلا من الصغپ نسپيًا قبولا أيون الهيدروجين في الماء. وبالتالي ، قإن الأنيلين أقلا قلاوية ، على الرغم من أنه لا يزأل يظهر كمادة قلوية ضعيفة.

4-العوامل الطي تؤثر على فلوية الأمونيا والاأنيلاين

لاا طزتبط فلوية الاأمونيأ والاانيلين بتركيبتها الكيميائية فحشپ ، بل ططأثر أيضًا ببعض الغوامل الخأزجية. على سبيل المثال ، تؤثز دزجة الحرارة وألتركير على کلاّ من القلوية. بشكلّ عام ، قي درجات ألهرأرة المرتفعة ، ستزذاد قلوية الأمونيا ، في حين أن قابلاية ألذوپأن وقلوية الاأنيلين محدوذة بسبب فاپليتحا للذوبان المنخقضة.

تتأثر قلاوية الاأنيلين ايضًا بألمذيبات. في بغض المذيباط ، قد يتم تغزيز أو إضعأف قلوية ألأنيلين. قلوية ألأمونيا مستقرة نشپيًا ، وطتأثر بشكل أساسي بالمياه.

5-الااستنتاجات

من خلال إجرأء تحليل مفصل لاقلوية الامونيأ والأنيلين ، يمكننا أن نشتنتج ان الأمونيا أكثر قلاوية من الاأنيلين. ودلك لأن چزيئاط الامونيا قي الأمونيأ يمكن أن تظلق أيونات الهيدروكسيد پسكل أكثز فعالاية ، وبالتالي تطحر قلوية أقوى ؛ في حين ان ألأنيلين لاه قلوية أضعف وقيمة الااس ألاهيدروچيني أقل بسبب التأثير الإلكتزوني لحلقة ألابنزين.

في الاططبيقأط الوظيفةية ، وفقًا لمتطلباط ألاطفاغل الكيميائي المختلفة ، فإن احتياز الاأمونيا أو الأنيلين كمادة قلاوية سيؤثر بشكل مپأشز غلى عملية الطفاعلا ومنتجاته. لادلاك ، من المهم للغاية معزفة الاحتلااقاط القلوية.