الأمونيا والأنيلين الذي هو أكثر قلوية

أي الأمونيا والأنيلين أكثر قلوية ؟

في الصناعة الكيميائية ، تستخدم الأمونيا والأنيلين كمواد كيميائية شائعة ، وغالبًا ما تستخدم قلويتها للمقارنة والتحليل. كثير من الناس مرتبكون حول مسألة أيهما الأمونيا والأنيلين أكثر قلوية. في الواقع ، من وجهة نظر كيميائية ، تشمل الاختلافات القلوية لكل منها التركيب الكيميائي ، والذوبان ، والسلوك في الماء. ستحلل هذه المقالة قلوية الأمونيا والأنيلين بالتفصيل ، مما يساعد الجميع على فهم هذه المشكلة بشكل أفضل.

1. الخصائص القلوية للأمونيا

الأمونيا عبارة عن محلول يذوب الأمونيا في الماء ، والصيغة الكيميائية هي NH · Hang O. جزيئات الأمونيا تحدث التفاعلات التالية في الماء:

[\ Text {hhhhhhang} \ text {ha} ^ \ text{OH}^- ]

يوضح هذا التفاعل أن جزيئات الأمونيا ستتلقى أيونات الهيدروجين (H⁺) في الماء لتشكيل أيونات الأمونيا (NH ₄ ⁺) وأيونات الهيدروكسيد (OH ⁻). تركيز أيونات الهيدروكسيد في الأمونيا أعلى ، لذلك تظهر الأمونيا قلوية قوية. تتراوح درجة الحموضة للأمونيا عادة بين 11 و 12 ، وهي قاعدة قوية.

2. الخصائص القلوية للأنيلين

الأنيلين (Cephalamine) هو مركب عضوي يحتوي على مجموعة أمينية ، وهو شائع في الإنتاج الكيميائي. على عكس الأمونيا ، ترتبط ذرة نيتروجين الأنيلين بحلقة البنزين ، مما يجعل ذرة النيتروجين في الأنيلين أكثر استقرارًا من ذرة النيتروجين في الأمونيا. تشتق قلوية الأنيلين بشكل أساسي من زوج واحد من الإلكترونات على المجموعة الأمينية (-NHand) ، والتي يمكن أن تتفاعل مع أيونات الهيدروجين (HHi) في الماء لتكوين أيون الأنيلين (C H ₅ H₅ NH⁺).

قابلية ذوبان الأنيلين في الماء منخفضة ، وبسبب التأثير الإلكتروني لحلقة البنزين ، فإن قلوية الأنيلين أضعف من تلك الموجودة في الأمونيا. عادة ما يتراوح الرقم الهيدروجيني للأنيلين بين 9 و 10 وينتمي إلى القلوية المتوسطة.

3. الأمونيا مقارنة القلوية مع الأنيلين

من وجهة نظر الرقم الهيدروجيني ، الأمونيا أكثر قلوية من الأنيلين. عادة ما يكون الرقم الهيدروجيني للأمونيا أعلى من الأنيلين ، مما يعني أنه يطلق تركيزًا أعلى من أيون الهيدروكسيد في المحلول المائي. لذلك ، إذا تم النظر إليها ببساطة من منظور القوة القلوية ، فمن الواضح أن الأمونيا أكثر قلوية.

تتأثر قلوية الأنيلين بالتأثير الإلكتروني لحلقة البنزين ، كما أن توزيع الإلكترون لحلقة البنزين يجعل من الصعب نسبيًا قبول أيون الهيدروجين في الماء. وبالتالي ، فإن الأنيلين أقل قلوية ، على الرغم من أنه لا يزال يظهر كمادة قلوية ضعيفة.

4-العوامل التي تؤثر على قلوية الأمونيا والأنيلين

لا ترتبط قلوية الأمونيا والأنيلين بتركيبتها الكيميائية فحسب ، بل تتأثر أيضًا ببعض العوامل الخارجية. على سبيل المثال ، تؤثر درجة الحرارة والتركيز على كل من القلوية. بشكل عام ، في درجات الحرارة المرتفعة ، ستزداد قلوية الأمونيا ، في حين أن قابلية الذوبان وقلوية الأنيلين محدودة بسبب قابليتها للذوبان المنخفضة.

تتأثر قلوية الأنيلين أيضًا بالمذيبات. في بعض المذيبات ، قد يتم تعزيز أو إضعاف قلوية الأنيلين. قلوية الأمونيا مستقرة نسبيًا ، وتتأثر بشكل أساسي بالمياه.

5-الاستنتاجات

من خلال إجراء تحليل مفصل لقلوية الأمونيا والأنيلين ، يمكننا أن نستنتج أن الأمونيا أكثر قلوية من الأنيلين. وذلك لأن جزيئات الأمونيا في الأمونيا يمكن أن تطلق أيونات الهيدروكسيد بشكل أكثر فعالية ، وبالتالي تظهر قلوية أقوى ؛ في حين أن الأنيلين له قلوية أضعف وقيمة الأس الهيدروجيني أقل بسبب التأثير الإلكتروني لحلقة البنزين.

في التطبيقات العملية ، وفقًا لمتطلبات التفاعل الكيميائي المختلفة ، فإن اختيار الأمونيا أو الأنيلين كمادة قلوية سيؤثر بشكل مباشر على عملية التفاعل ومنتجاته. لذلك ، من المهم للغاية معرفة الاختلافات القلوية.