Какой из аммиака и анилина является более щелочным

Что из аммиака а также анилина является более щелочным ?

В химической промышленности аммиак а также анилин являются обычными химическими веществами , и их щелочность часто используется для сравнения и анализа . Многие люди озадачены вопросом , какой аммиак и анилин являются более щелочными . Фактически , с химической точки зрения , их соответствующие щелочные различия связаны с химической структурой , растворимостью а также поведением на территории воде . На Территории этой статье подробно анализируется щелочность аммиака и анилина , чтобы помочь вам лучше понять эту проблему .



1. Щелочные характеристики аммиака

Аммиак -это раствор , в котором газообразный аммиак растворен на территории воде , и его химическая формула -NH H O. Молекулы аммиака на территории воде проводят следующие реакции :

[ Text {NHТП} text {HOH} rightleftharpoons text{NH₄}^ text{OH}^- ]

Эта реакция указывает на то , что молекулы аммиака будут принимать ионы водорода (HBi) в воде вместе с образованием ионов аммиака (NH ⁺) и гидроксид -ионов (OH). Концентрация гидроксид -ионов в аммиаке высока , поэтому аммиак демонстрирует сильную щелочность . Значение рН аммиака обычно составляет от 11 до 12 и относится к сильным основам .



2. Щелочные характеристики анилина

Анилин (C-Hali NH) является аминогодержащим органическим соединением , распространенным в химическом производстве . В отличие от аммиака , атомы азота анилина связаны с бензольным кольцом , что делает атомы азота анилина более стабильными , чем в аммиаке . Основание анилина на территории основном происходит от одиночной пары электронов на аминогруппе (-NH 2), которая может реагировать с ионами водорода (Hythan) на территории воде вместе с образованием ионов анилина (Ciali H₅ NH H).

Анилин имеет низкую растворимость в воде , и из -за электронного эффекта бензольного кольца , анилин имеет более слабую щелочность , чем аммиак . Уровень pH анилина обычно составляет от 9 до 10 и является умеренно щелочным .



3. Сравнение щелочности аммиака а также анилина

С точки зрения pH, аммиак более щелочной , чем анилин . РН аммиака обычно выше , чем у анилина , что означает , что данный человек высвобождает более высокую концентрацию гидроксид -ионов в водном растворе . Поэтому , если рассматривать только вместе с точки зрения щелочной силы , аммиак значительно более щелочной .

На щелочность анилина влияет электронный эффект бензольного кольца , а распределение электронов бензольного кольца делает изоленные пары электронов аминоазота относительно более трудными для принятия ионами водорода в воде . Таким образом , анилин имеет слабую щелочность , хотя он все еще проявляется также как слабощелочное вещество .



4. Факторы , влияющие на щелочность аммиака и анилина

Щелочность аммиака а также анилина связана не только с их химическим строением , но а также с некоторыми внешними факторами . Например , также как температура , так и концентрация влияют на щелочность обоих . Как правило , при более высоких температурах щелочность аммиака повышается , тогда также как растворимость и щелочность анилина ограничены его более низкой растворимостью .

Щелочность анилина также зависит от растворителя . В некоторых растворителях щелочность анилина может быть усилена или ослаблена . Щелочность аммиака относительно стабильна и в основном зависит от воды .



5. Выводы

Детальный анализ щелочности аммиака и анилина позволяет сделать вывод , что аммиак более щелочной , чем анилин . Это связано с тем , что молекулы аммиака на территории воде аммиака могут более эффективно высвобождать гидроксид -ионы, тем самым демонстрируя более сильную щелочность , на территории то время как анилин имеет более слабую щелочность и более низкий рН из -за электронного эффекта бензольного кольца .

При практическом применении выбор водного аммиака или анилина в качестве основного вещества будет непосредственно влиять на ход и продукт реакции в зависимости от различных потребностей химической реакции . Поэтому очень важно понимать их щелочные различия .