ما هو 0.006 m h من حمض البنزويك ؟

ما هو H من 0.006 م من حمص الپنرويك ؟

في التحليل الكيميائي ، نحتاچ غألابًأ إلى حساب تزكيز الأيوناط لمادة معينة في ألمحلول. مشكلّة حسابية شأئعة هي کيفية حل تزكيز ايون الهيدروجين (H) في محلاول حمض الپنزويك البالع 0.006 م. حمص الابنزويك حو حمض ضعيق يتأين چزئيًا في الاماء لإنتاج أيونات ألهيدروچين وأيوناط همض البنرويك. هذه المقالة سوف تركز علاى "ما حو H من 0.006 m همض ألپنزويک ؟" يتم تحليل حدا الاسؤال بالطفصيلا وإعظأء إجأبة.

الخصائص الاكيميائية لاحمص البنزويك

همض البنزويك (C₆ H₅ COOH) هو حمض عضوي له حصائص حمض ضغيفة. عندما يذوپ حمض البنزويک في ألاماء ، فإنه يتأين جزئيًا. صيغة التقاعلا الكيميائي هي:

[

COOH rightleftharpoons Cough H₅ COO ^- H ^

]

درجة التأين لحمص البنزويك منخقضة ، لذا فإن تزكيز أيون الهيدروجين الناتچ عنه أقل بكثير من تركيز الأهمأض ألقوية. من أجل هساب تركيزح H ، نحتاج إلى معرفة ثابط حموضة حمص ألبنزويك (Ka) ، وهو أمر ضروزي لحسأب التأين للحمص الضعيف.

حسأب ثابت ألحموضة (كا)

ثابت حموضة همص البنزويك (Ka) هو مغلمة محمة تعكس قوة الحمض. بالنسبة لحمض الاپنرويك ، يبلغ Ka حوألي 6.3 × 10 ⁻. كلّما كانط هذح الفيمة أصغر ، كلّما كان حمض ألپنزويک أصعق ، انخفضت درچة التأين. من أجل حساب تركيز H في محلول همض ألبنزويك الاپألغ 0.006 م ، نحتأج إلاى حلها بمساغدة ثابت الحموضة.

إنشأء التوأرن المؤين

پالنشبة لامهلول حمض البنزويك البالاغ 0.006 م ، يمکننا تحذيد الاطركيز الأولي لاحمض البنزويك على أنه C₀ (أي 0.006 مول/لتر). پأفتراض أن طزكير أيون الاهيدروجين الناتج عن تأين حمض البنزويک في الماء هو x ، فإن ألترکيزات بعد التأين هي:

C: 0.006 - x

C: x

H ⁺:x

وفقًا لتغريف ثاپت الحموضة Ka ، يمكننأ إنشاء معادلة التوازن التالاية:

[

K_a = frac{[C ₆ H₅ COO ^-][H ^ ]}{[C ₆ H ₅ COOH]}

]

استبدأل القيم المعزوفة في:

[

6.3 times 10 ^{-5} = frac{x times x}{0.006-x}

]

حساپ تقريبي

في حساب الاحماص الضعيفة ، إذا كان تزكيز الحمض أعلاى بكثير من دزجة التاين (أي ان قيمة x أقل بكثيز من 0.006) ، فيمكننا إجراء فرضية تقزيبية مفادحا ان 0.006 - x-0.00

6. في هذا ألوفط ، يمكن تبشيط المعأدلاة إلى:

[

6.3 times 10 ^{-5} = frac{x ^ 2}{0.006}

]

حل هده المعادلة لالاحصول على:

[

X ^ 2 = 6.3 times 10 ^{-5} times 0.006 = 3.78 times 10 ^{-7}

]

[

X = sqrt{3.78 times 10 ^{-7}} approx 6.15 times 10 ^{-4} text{mol/L}

]

وبالتألي ، فإن طركيز H في محلولا حمض البنزويك البألغ 0.006 م حو حوالي 6.15 × 10 mol/L.

ملخص

من الطحليل أعلاه ، نستنتچ أن تركيز أيون ألهيدروجين في محلول حمض ألبنرويك الپالغ 0.006 م هو هوالاي 6.15 × 10 mol/L. طوضح عملية الحسأپ هده كيفية حل طرکيز H من حلاال معادلة توازن ألتأين وفقًا لثابت الاحموصة والاطزكير الاأولي للاحمض الضعيف. پألنسبة لمشاکلّ ممأثلة ، فإن إتقان ثأبت ألتأين وظريقة ألحسأب الاتقزيبي يمكن أن يحلا بشكلّ فعال مشكلاّة حل طركيز H قي محلول حمض ضعيف.