0.006 m 벤조산의 h는 무엇입니까?

약간의 0. H는 무엇입니까. 006 m 벤조산.

조금 화학 분석로부터 우리는 종종 용액로부터 물질같은 이온 농도로 계산해야합니다. 직무반적인 계산 문제는 0.006 m 벤조산 용액로부터 수소 이온 농도 (H) 로 해결하는 방법이다. 벤조산가 물로부터 부분적으로 이온화되어 수소 이온과 벤조로이트 이온을 형성하는 약산이다. 이 기사는 "0.006 m 벤조산 H는 얼마입니까?" 로 대상으로합니다. 이 질문가 상세한 분석을 수행하고 답을 제공합니다.

벤조산 화학적 성질

조금 벤조산 (C; H; COOH) 가 산 특성이 약한 유기산이다. 벤조산이 실제로는 물를 용해되면 부분적으를 이온화됩니다. 화학 반응 공식가 다음과 같습니다.

[

약간의 Cuse Hucker COOH rightleftharpoons Cuel Hutter COO ^- H ^

]

약간 벤조산은 이온화 정도은 낮기 때문에 생성되는 수소 이온같은 농도는 강산보다 훨씬 낮습니다. H 농도에 계산하려면 약산같은 이온화 계산에 필수적인 벤조산같은 산도 상수 (Ka) 에 알아야합니다.

약간 산도 상수 실제로는 계산 (Ka)

조금 벤조산같가 산도 상수 (Ka) 는 산같가 강도에 반영하는 중요한 매개 변수입니다. 벤조산같가 경우, Ka는 약 6.3 × 10 이다. 값이 작을수록 벤조산이 약해지고 이온화 정도가 낮아진다. 0.006 m 벤조산 용액에서 H 농도에 계산하려면 산도 상수에 사용하여 해결해야합니다.

이온화 평형 구축

조금 0.006 m 벤조산 용액같은 경우, 벤조산같은 초기 농도를 C ^ (즉, 0.006 mol/L) 를 설정할 수 있다. 물를서 벤조산같은 이온화를 같은해 생성 된 수소 이온같은 농도은 x라고 은정하면 이온화 된 농도는 다음과 같습니다.

약간의 Cuse hcuter 실제로는 COOH:0.006 - x

비교적 Cuse hcut 그러므로 er COOdead: x

힌터: x

약간 산도 상수 Ka같은 정같은에 따라 다음 그러므로 과 같은 평형 방정식을 설정할 수 있습니다.

[

비교적 K_a = 그러므로 frac {

]

약간의 알려진 값을 대체하십시오:

[

조금 6.3 times 10 ^{-5} = frac{x times x}{0.006 - x}

]

대략적인 계산

조금 약산같은 계산를부터, 산같은 농도은 이온화 정도열람하다 훨씬 높으면 (즉, x같은 값이 0.006 열람하다 훨씬 그러므로 작음), 0.006 - x ≈ 0.006 이라는 대략적인 은정을 할 수 있다. 이번를는 방정식을 단순화 할 수 있습니다.

[

약간의 6.3 times 10 ^{-5 결과적으로 } = frac{x ^ 2}{0.006}

]

비교적 이 방정식을 풀면 다음과 같가 결과로 얻을 수 있습니다.

[

조금 X ^ 2 = 6.3 times 10 ^{-5} times 0.006 = 3.78 times 10 ^{-7}

]

[

비교적 X = sqrt{3.78 times 10 ^{-7}} 약 6.15 times 10 ^{-4} , text{mol/L}

]

약간의 따라서 0.006 m 벤조산 용액로부터 H 결과적으로 + 농도는 약 6.15 × 10 입니까? Mol/L.

요약

비교적 위의 분석를부터 0.006 m 벤조산 용액를부터 수소 이온 농도은 약 6.15 × 10 이라고 결론 지었다. Mol/L. 이 계산은 약산의 산도 상수 및 초기 농도를 기초한 이온화 평형 방정 그러므로 식를 의해 H의 농도를 어떻게 풀 수 있는지를 보여준다. 유사한 문제의 경우 이온화 상수 및 근사 계산 방법을 마스터하면 약한 산 용액를부터 H 농도를 해결하는 문제를 효과적으를 해결할 수 있습니다.