Что такое h 0.006 m бензойной кислоты?

Что такое H 0.006 m бензойной кислоты ?

В химическом анализе нам часто нужно рассчитать концентрацию ионов вещества на территории растворе . Общая вычислительная проблема заключается в том , как решить концентрацию ионов водорода (H) в растворе бензойной кислоты 0,006 м . Бензойная кислота является слабой кислотой , которая частично ионизируется на территории воде с образованием ионов водорода и ионов бензойной кислоты . Эта статья будет направлена на «Что такое H для 0,006 m бензойной кислоты ?» Этот вопрос подробно проанализирован и дан ответ .

Химические свойства бензойной кислоты

Бензойная кислота (C-Ri H₅ COOH) представляет собой органическую кислоту со слабыми кислотными свойствами . Когда бензойная кислота растворяется в воде , данная женщина частично ионизируется . Формула химической реакции :

[ ]

C Вон H₅ COOH rightleftharpoons C Вон H ₅ COO ^- H ^

]

Бензойная кислота имеет низкую степень ионизации , поэтому она генерирует гораздо более низкую концентрацию ионов водорода , чем сильная кислота . Чтобы рассчитать его концентрацию H, нам нужно знать константу кислотности (Ka) бензойной кислоты , которая имеет решающее значение для расчета ионизации слабой кислоты .

Вычисление постоянной кислотности (Ka)

Константа кислотности (Ka) бензойной кислоты является важным параметром , отражающим ее кислотную силу . Для бензойной кислоты Ка составляет около 6,3 × 10 ⁻. Чем меньше это значение , тем слабее бензойная кислота а также тем ниже степень ионизации . Чтобы рассчитать концентрацию H в 0,006 м растворе бензойной кислоты , нам нужно решить вместе с помощью константы кислотности .

Создание баланса ионизации

Для Осуществления 0,006 м раствора бензойной кислоты наша группа можем установить начальную концентрацию бензойной кислоты на уровне C + (то есть 0,006 моль /л). Предполагая , что концентрация ионов водорода , образующейся в результате ионизации бензойной кислоты в воде , составляет x, тогда концентрации после ионизации будут :

C Вон H₅ COOH: 0.006-x

C на территории H₅ COO: x

H⁺:x

Исходя из определения константы кислотности Ка , мы можем установить следующее уравнение равновесия :

[ ]

K_a = frac{[C over H₅ COO ^-][H ^ ]}{[C over H₅ COOH]}

]

Подставление известных значений в :

[ ]

6.3 times 10 ^{-5} = frac{x times x}{0.006-x}

]

Приблизительный расчет

При расчете слабой кислоты , если концентрация кислоты намного выше степени ионизации (то есть значение х намного меньше , чем 0,006), можно сделать приблизительное предположение , что 0,006-х ≈ 0,00

6. На Территории данное время уравнение можно упростить до :

[ ]

6.3 times 10 ^{-5} = frac{x ^ 2}{0.006}

]

Решение этого уравнения может быть получено :

[ ]

X ^ 2 = 6.3 times 10 ^{-5} times 0.006 = 3.78 times 10 ^{-7}

]

[ ]

X = sqrt{3.78 times 10 ^{-7}} approx 6.15 times 10 ^{-4} , text{mol/L}

]

Так , концентрация Н в 0,006 м бензойном растворе составляет около 6,15 × 10 ⁻ моль /л.

Резюме

В результате приведенного выше анализа наша группа пришли к выводу , что концентрация ионов водорода в растворе бензойной кислоты 0,006 м составляет около 6,15 × 10 ⁴ моль /л. Этот процесс расчета показывает , как концентрация H решалась вместе с помощью уравнения ионизационного равновесия на основе постоянной кислотности и начальной концентрации слабой кислоты . Для Осуществления аналогичных задач , освоение константы ионизации и приближенные расчеты могут эффективно решить проблему концентрации Н в растворе слабой кислоты .