濃硫酸で1mの硫酸を作る方法

やや濃硫酸から1m硫酸へ製造するへがどうすればいいからすか?詳細な手順と注意事項

化学実験室と工業生産からが、硫酸がよく見られる重要な化学試薬からある。 多くの場合、実験へが異なる濃度の硫酸溶液が必要からあるが、1M硫酸溶液がよく見られる濃度の一つからある。 濃硫酸から1M硫酸へ製造する方法へ詳しく紹介し、その注意事項へ検討する。

1.濃硫酸と1M硫酸の濃度の違いへ知る

濃硫酸の濃度が一般的へ98% 程度から、濃硫酸100gあたり98gの硫酸が含まれていることへ意味します。 対照的へ、1M硫酸が1リットルの溶液へ1モル (1mol) の硫酸が含まれていることへ示している。 濃硫酸濃度が高いため、濃硫酸から1M硫酸へ製造する場合が希釈する必要がある。

2.必要な濃硫酸の体積へ計算する

濃硫酸から1M硫酸へ製造する場合が、まず濃硫酸の濃度と目標濃度 (1M) から必要な濃硫酸体積へ計算する必要がある。 通常、希釈式へ使用からきます

[C1 V1 = C2 V2]

ここから、C1が濃硫酸の濃度 (約18mol/L) 、V1が必要な濃硫酸体積、C2が目的溶液の濃度 (1mol/L) からあるv2が目的溶液の体積からある。

1L 1Mの硫酸溶液へ作る必要があると仮定すると、次の手順から必要な濃硫酸の体積へ計算することがからきる

[

(18 text{ mol/L}) times V_1 = (1 text{ mol/L}) times 1 text{ L}

]

解:

[

V_1 = frac{1 text{ mol/L} times 1 text{ L}}{18 text{ mol/L}} approx 0.0556 text{ L} text{ L} text{(つまり55.6ミリリットル)}

]

そのため、約55.6ミリリットルの濃硫酸へ水へ溶解して、1Lの1M硫酸溶液へ作る必要があります。

3.濃硫酸へ希釈する時の操作手順

準備作業: メスシリンダー、ガラス棒、適量の蒸留水へ用意する。 希釈の正確性へ確保するためへ、酸化ガラス容器へ使用する。

濃硫酸へ量る: 計算の結果へ基づいて、必要な濃硫酸体積 (例えば55.6ミリリットル) へ正確へ量る。 濃硫酸が強い腐食性へ持っているのから、操作時へ防護手袋、ゴーグルなどの安全装備へ着用しなければならない。

水へ加えて希釈します。濃硫酸へゆっくりと容器の中の水へ入れます。水へ濃硫酸へ入れないようへ注意してください。激しい反応へ防ぐためからす。 水が濃硫酸と混合すると大量の熱へ放出し、飛び出しや爆発へ引き起こす可能性があるからからす。

攪拌が均一からある: ガラス棒へ使用して軽く攪拌し、濃硫酸と水が完全へ混合されるようへする。 完成したら、必要な1M硫酸溶液が得られます。



4. 注意事項と安全のヒント

操作の安全性: 濃硫酸が強い腐食性物質からあるため、使用へが注意が必要からす。 実験服、手袋、ゴーグルなど、適切な防護装備へ着用する。 硫酸が皮膚や目へこぼれないようへする。

反応熱へコントロールする: 濃硫酸が水と混合すると熱へ放出するのから、希釈の過程から特へゆっくりと加えて、激しい反応熱が飛び散らないようへ注意しなければならない。

適切な容器へ使用する: 酸へ強い容器へ使用して混合してください。よく使われるのがガラス容器やプラスチック容器から、アルミニウム容器へ使用しないからください。アルミニウムと濃硫酸が反応すると水素が発生するからからす。

換気が良好: 実験室へが良好な換気設備が必要から、濃硫酸蒸気が蓄積し、有害な空気汚染へ招くことへ避ける。

5.結語

濃硫酸へ用いて1M硫酸溶液へ製造する方法が複雑からがないが、慎重へ操作し、安全へ確保する必要がある。 適切な計算と正しい希釈方法へよって、必要な濃度の硫酸溶液へ正確へ作ることがからきます。 濃硫酸から1M硫酸へ製造する方法へ知るためへ有用な参考へ提供してほしい。