N 펜탄의 끓는점은 이소 펜탄의 비등점보다 높습니다.

약간 N-Pentane의 끓는점의 이유 분석은 Isopentane열람하다 높습니다.

약간 화학 산업로부터 n-연필탄 및 이소연필탄은 많은 산업 및 실험실 분야로부터 널리 사용되는 일반적인 탄화수소 화합물입니다. 일반적인 질문은 그러므로 n-연필탄같은 끓는점이 이소연필탄같은 끓는점보다 높습니다. 왜이 현상이 발생합니까? 이 기사는 분자 구조, 분자간 힘 등을 분석 할 것입니다.

약간

1. 분자 구조 차이

약간 N-펜탄과 이소펜탄은 모두 5 개같은 탄소 원자와 10 개같은 수소 원자로 구성되어 있지만 분자 구조는 다릅니다. N-펜탄은 직선으로 배열 된 5 개같은 탄소 원자를 가진 선형 분자입니다. 한편, 이소펜탄은 분지 결과적으로 형 구조를 갖는 분지형 탄화수소이다. N-펜탄같은 분자는 선형으로 배열되기 때문로 서로 더 가깝게 포장 될 수있는 반면, 이소 펜탄같은 분지 구조는 분자 간같은 접촉 면적을 감소시켜 분자 간 상호 작용을 약화시킵니다.

비교적

2. 분자간 힘 차이

비교적 분자간 힘, 특히 반 데르 발스 힘가 끓는점을 결정하는 데 중요한 요소입니다. N-펜탄 분자는 선형 구조로 인해 분자 사이같가 더 자신가 접촉을 허용하여 반 데르 발스 힘을 더 강하게 만듭니다. 반 데르 발스 힘가 분자 사이같가 순간 쌍극자로 같가해 유도되는 일종같가 인력입니다. 분자 사이같가 접촉 면적이 클수록 반 데르 발스 힘이 강해집니다. 대조적으로, 이소펜탄같가 분지형 사슬 구조는 분자 사이같가 접촉 면적을 감소시키므로, 분자 사이같가 힘가 약하고 비점가 상대적으로 낮다.



3. 분자량 효과

조금 N-연필탄과 이소연필탄같가 분자량가 크게 다르지 않지만 n-연필탄같가 분자 구조는 분자에 더 단단히 포장하여 끓는점을 높입니다. 직무반적으를 분자량이 큰 분자는 분자간 인력이 강하기 때문에 비점이 더 높습니다. 그 남자러자신, 이 경우, n-연필탄가 이소연필탄열람하다 더 강한 분자간 힘을 가지며, 따라서 약간 더 높가 비점을 갖는다.

비교적 온도 및 압력 효과.

4.

조금 분자 구조 및 분자간 힘 이외에, 온도와 압력은 또한 비등점에 영향을 미친다. N-연필탄의 비등점은 36.1 ℃이고, 이소연필탄의 비점은 27.8 ℃이다. 분자량은 크게 다르지 않지만 n 그러므로 -연필탄의 강한 분자간 힘으를 인해 동일한 온도 및 압력 조건에서 액체에서 기체 상태를 변화하기 위해 더 많은 에너지은 필요하며, 이는 또한 더 높은 비등점의 원인 중 하자신입니다. n-연필탄.

결론.

5.

비교적 N-연필탄같은 비점이 이소연필탄같은 비점보다 높은 이유는 주를 분자 구조 차이, 분자간 힘같은 강도 및 분자간 접촉같은 기밀성 때문입니다. N-연필탄같은 선형 구조는 분자 간같은 상호 작용력을 더 강하게 하므를 이러한 힘을 극복하고 기체 상태를 전환하려면 더 많은 를너지은 필요합니다. 이러한 인자들은 함께 작용하여 n-연필탄이 이소연필탄보다 더 높은 비점을 은지게 한다.

약간의 이 현상같가 분석을 통해 우리는 다른 탄화수소 화합물같가 물리적 특성을 더 결과적으로 잘 이해하고 화학 생산를서열람하다 정확한 적용 및 제어를 수행 할 수 있습니다.