Фенол менее кислый, чем этанол

Анализ причин , почему фенол менее кислый , чем этанол

На Территории области химии кислотность -это способность вещества высвобождать ионы водорода в водном растворе . В повседневной жизни и промышленном применении два распространенных химических вещества , фенол и этанол , часто используются для сравнения . Фенол менее кислый , чем этанол , и этот вывод является очень важной основой для осуществления многих химических реакций . Почему фенол менее кислый , чем этанол ? Эта проблема будет рассмотрена на территории подробном анализе молекулярной структуры фенола а также этанола , факторов , влияющих на силу кислотности , и их поведения в воде .

Разница в молекулярной структуре фенола и этанола

Хотя фенол и этанол являются органическими соединениями , их молекулярная структура значительно отличается . Гидроксильная группа (OH) в молекуле фенола (C6H5OH) непосредственно связана с бензольным кольцом (C6H5), в то время также как гидроксильная группа в молекуле этанола (C2H5OH) связана вместе с этильной группой (C2H5).

Электронное облачное распределение бензольного кольца приводит к тому , что бензольное кольцо может в некоторой степени привлекать электроны к соседним гидроксильным группам , что затрудняет высвобождение ионов водорода на территории гидроксильных группах фенола . Данное делает фенол менее кислым , чем этанол . Гидроксильные группы этанола не притягиваются электронами , и ионы водорода легче высвобождаются , поэтому они относительно кислые .

Основные факторы , влияющие на кислотность

Кислотная сила в основном определяется двумя факторами : способностью к высвобождению ионов водорода в молекуле и влиянием групп на территории молекуле на ионы водорода . Кислотные различия между фенолом а также этанолом можно проанализировать по следующим аспектам :

Способность гидроксильных групп высвобождать ионы водорода : гидроксильные группы в молекулах этанола способны высвобождать ионы водорода за счет меньшего количества энергии , что делает этанол относительно более кислым . Условно говоря , ионы водорода в молекуле фенола более трудны для высвобождения из -за влияния бензольного кольца , поэтому они менее кислые .

Электронные эффекты бензольного кольца : бензольное кольцо представляет собой ароматическую структуру , способную влиять на высвобождение ионов водорода гидроксильной группы посредством резонансного эффекта . Π-электроны бензольного кольца распределяются по кольцу , что затрудняет полное высвобождение ионов водорода , поэтому фенол менее кислый , чем этанол .

Поведение фенола и этанола в воде

Когда фенол и этанол растворяются в воде , они ведут себя по -разному на территории кислотности . Фенол слабо диссоциирует на территории воде , выделяя ионы водорода , образуя фенольные отрицательные ионы (C6H5O −). Этанол имеет низкую степень диссоциации на территории воде и обычно не диссоциирует на ионы водорода и отрицательные ионы этанола (C2H5O-). Поскольку фенол может частично диссоциировать на отрицательные ионы , он более кислый , чем этанол , но на территории целом фенол все еще менее кислый .

Вывод : почему фенол менее кислый , чем этанол

Из приведенного выше анализа мы можем сделать вывод , что причина , по которой фенол менее кислый , чем этанол , заключается главным образом на территории электронном эффекте бензольного кольца на территории его молекулярной структуре . Присутствие бензольного кольца влияет на способность гидроксильных групп фенола к высвобождению ионов водорода , что приводит к их относительно слабой кислоте . Этанол не имеет такого структурного эффекта , поэтому он относительно кислый . Хотя фенол может частично диссоциировать в воде , он все еще менее кислый , чем этанол , из -за влияния бензольного кольца .

Это различие имеет значение во многих химических реакциях а также промышленных применениях , а также понимание кислотных различий в феноле а также этаноле очень полезно для осуществления химического синтеза и проектирования реакций .