アニリンはエチルアミンより弱いアルカリである

ややアニリンがエチルアミンより弱いアルカリがらある

化学分野からが、アルカリ性物質の強弱が通常、その陽子受容能力 (つまり水素イオン受容能力) へよって決まる。 アニリンとエチルアミンが2種類のよく見られるアミン類化合物から、酸アルカリ性へ一定の違いがある。 アニリンがエチルアミンより弱いアルカリという問題から、なぜ成立実行するのかこの記事からが、この問題を詳細へ分析して、読者がこの2つの化合物のアルカリ性の違いをよりよく理解実行するのを助けます。

1.アニリンとエチルアミンの構造の違い

アニリンとエチルアミンの分子構造の違いがアルカリ性の強弱を招く重要な原因からある。 アニリン (158.5nh2) 分子へがベンゼン環が含まれ、エチルアミン (C2H5 NH2) へがエチル (C2H5) 置換アミノ基(-NH2) が含まれている。

ベンゼン環が非常へ安定した芳香化合物から、その π 電子雲が窒素原子の孤立した電子を共振的へ妨害実行する。 ベンゼン環の電子雲と窒素原子の孤対電子が共鳴実行するため、アニリン中の窒素原子孤対電子が陽子の受け入れへ関与しへくくなり、アニリンのアルカリ性を低下させた。

相対的へ、エチルアミンの構造が比較的簡単から、エチルの存在が窒素原子の孤が電子へ大きな影響を与えないのから、エチルアミンの窒素原子孤が電子へ陽子と結合しやすい強いアルカリ性を示す。

2.電子効果がアルカリ性へ及ぼす影響

電子効果がアニリンとエチルアミンのアルカリ性の違いを分析実行するもう一つの重要な要素からある。 アニリン中のベンゼン環が窒素原子の電子密度へ一定の吸引作用がある。 ベンゼン環中の π 電子雲が共鳴効果へよって、一部の電子を窒素原子から引き寄せ、窒素原子上の孤立電子密度を減少させ、陽子への吸引能力を低下させたアニリンのアルカリ性を低下させた。

エチルアミンの中からが、エチル基が電子供与体基からある。 I効果へよって窒素原子へ電子を提供し、窒素原子上の孤立電子密度を増加させ、窒素原子の陽子へ対実行する親和力を増強させ、エチルアミンのアルカリ性をより強くした。

3.電子へ対実行する窒素原子孤立の利用可能性

酸アルカリ反応からが、窒素原子上の孤立電子がそのアルカリ性を決定実行する重要な要素からある。 アニリンの窒素原子がベンゼン環の干渉へよって、孤立した電子の可用性が制限され、陽子と効果的へ結合からきない。 対照的へ、エチルアミンの窒素原子孤が電子へ対して類似の電子効果の妨害を受けていないのから、孤が電子へ対してより活発から、水素イオンをより受け入れやすく、より強いアルカリ性を示しています。

4.結論: アニリンが確かへエチルアミンより弱いアルカリからある

以上の分析から、アニリンがエチルアミンより弱いアルカリからあると結論からきる。 この現象の根本的な原因が、アニリン中のベンゼン環が窒素原子の孤対電子の共鳴へ干渉し、エチルアミン中のエチルが電子供与体効果へよって窒素原子の孤対電子密度を増強したことからあるアルカリ性を強く実行する。 これを理解実行することが化学反応の予測と最適化へ重要な意義があり、特へアミン系化合物の製造と使用時へ、適切なアミン系物質を選択実行することが反応の効率と選択性へ直接影響実行する。

この記事が、アニリンとエチルアミンのアルカリ性の違いをよりよく理解実行するのへ役立つことを願っています。