Анилин является более слабым основанием, чем этиламин

Анилин является более слабым основанием , чем этиламин

В области химии сила щелочных веществ обычно определяется их способностью принимать протоны (то есть способностью принимать ионы водорода ). Анилин а также этиламин являются двумя обычными аминными соединениями , которые имеют определенные различия в кислотности а также щелочности . Почему проблема анилина -это основание , которое слабее этиламина ? Этот вопрос будет подробно проанализирован в этой статье , чтобы помочь читателям лучше понять различия между этими двумя соединениями в щелочности .



1. Структурные различия между анилином а также этиламином

Разница на территории молекулярной структуре анилина и этиламина является важной причиной различий на территории его щелочной силе . Молекула анилина (C6H5NH2) содержит бензольное кольцо , а этиламин (C2H5NH2) содержит этил (C2H5) замещенную аминогруппу (-NH2).

Бензольное кольцо является высокостабильным ароматическим соединением , а также его π-электронное облако способно резонансно интерферировать изолированные пары электронов атомов азота . Из -за резонанса электронного облака бензольного кольца вместе с изолированной пары электронов атомов азота электроны в анилинах становятся менее склонными к участию в принятии протонов , что снижает щелочность анилина .

Условно говоря , структура этиламина относительно проста , и присутствие этильной группы не оказывает существенного влияния на электроны атомов азота , поэтому атомы азота этиламина более легко связываются с протонами для электронов , демонстрируя более сильную щелочь .



2. Влияние электронных эффектов на щелочность

Электронный эффект является еще одним ключевым фактором при анализе щелочных различий между анилином и этиламином . Фенильное кольцо на территории анилинах оказывает определенное притяжение к электронной плотности атомов азота . Облако π-электронов на территории бензольном кольце посредством резонансного эффекта притягивает часть электронов из атома азота на территории прошлом , что приводит к уменьшению плотности одиночных пар электронов на атоме азота , что приводит к ослаблению его способности притягивать протоны , что снижает щелочность анилина .

В этиламине этильная группа является электронодонорной группой . Он обеспечивает электроны к атому азота через эффект I, увеличивая плотность неподвижных пар электронов на атоме азота , тем самым увеличивая сродство атома азота к протонам , что делает этиламин более щелочным .



3. Наличие атома азота в одиночных электронах

В кислотно -основной реакции одиночные пары электронов на атомах азота являются важным фактором , определяющим их щелочность . Атомы азота анилина ограничены в доступности электрона из -за интерференции бензольного кольца и не могут эффективно связываться с протонами . Напротив , атомы азота этиламина не были нарушены подобным электронным эффектом , поэтому данный человек более активен и может легче принимать ионы водорода , проявляя тем самым более сильную щелочность .



4. Заключение : анилин действительно является более слабым основанием , чем этиламин

Из приведенного выше анализа можно сделать вывод , что анилин является более слабым основанием , чем этиламин . Фундаментальная причина этого явления заключается в резонансной интерференции бензольного кольца на территории анилине вместе с атомами азота вместе с электронами , в то время как этильная группа на территории этиламине усиливает изолированную электронную плотность атома азота посредством эффекта донора электронов , делая его более щелочным . Понимание этого имеет важное значение для прогнозирования а также оптимизации химических реакций , особенно при получении и использовании аминных соединений , выбор подходящих аминных веществ оказывает непосредственное влияние на эффективность и селективность реакций .

Надеюсь , эта статья поможет вам лучше понять разницу между анилином и этиламином в щелочности .