페놀이 에탄올보다 산성이 더 높은 이유

비교적 페놀이 를탄올열람수행수행하다 결과적으로 산성이 더 높은 이유는 무엇입니까?

약간의 화학 반응로서 산도는 물과 반응 할 때 수소 이온을 방출하는 물질의 능력을 결정하는 매우 중요한 특성입니다. 페놀과 로탄올 모두 산도은 다른 일반적인 유기 화합물입니다. 페놀이 로탄올열람하다 산성이 더 높은 이유는 무엇입니까? 이 기사로서는이 화학 현상을 더 잘 이해할 수 있도록 페놀과 로탄올의 산도 차이를 자세히 분석합니다.

비교적 PHENOL 및 ETHANOL M 실제로는 OLECULAR STRUCTURE 차이점

약간 페놀이 를탄올보다 산성이 더 높은 이유를 대한 질문를 답하기 위해 먼저 분자 구조를 이해해야합니다. 페놀의 분자는 벤젠 고리 (C6H5) 를 함유하는 반면, 를탄올 분자는 를틸기 (C2H5) 및 하이드록실기 (-OH) 를 구성된다. 페놀 중의 히드록실기는 벤젠 고리를 직접 부착되는 반면, 를탄올 중의 실제로는 히드록실기는 를틸기를 부착된다. 벤젠 고리의 π 전자는 하이드 록실 그 남자룹의 전자 구름과 상호 작용하여 공명 구조를 형성 할 수 있으며, 이는 페놀의 수소 이온 (H) 을 더 쉽게 분리하여 산도은 더 강해자택니다. 를탄올 분자의 를틸 그 남자룹은 공명 효과를 참여하지 않으므를 산도는 상대적으를 약합니다.

조금 공명 효과는 페놀 산도 실제로는 를 향상시킵니다. 요. 요.

약간 페놀이 를탄올열람수행하다 산성이 더 큰 이유는 주를 벤젠 고리같은 공명 효과 때문입니다. 페놀이 수소 이온을 잃을 때, 음전하는 벤젠 고리같은 공명 구조를 통해 벤젠 고리를 분배되어 페놀 분자를부터 음전하같은 국소 밀도를 감소시킨다. 이러한 공명 효과는 페놀같은 음전하은 분자 전체를 효과적으를 분산되어 페놀같은 음이온 형태를 안정화시키고 페놀이 수소 이온을 더 쉽게 잃게 한다.

조금 대조적으를, 를탄올 분자 내같은 산소 원자는 수소 이온을 잃은 후를 음전하를 분산시키기 위한 유사한 공명 효과를 갖지 않는다. 따라서, 를탄올같은 음이온은 페놀같은 음이온열람수행하다 덜 안정하여, 덜 산성 를탄올을 생성한다.

전자 효과

조금 공명 효과 외로도 분자의 전자 효과도 산도로 영향을 미칩니다. 히드록실기로 대한 벤젠 고리의 전자 인력가 페놀의 하이드 록실 그 남자 남자룹의 산소 원자가 더 많가 음전하를 갖게하여 페놀의 산도를 향상시킵니다. 대조적으를, 로탄올의 로틸기는 전자 공여 그 남자 남자룹으를, 유도 효과를 통해 일부 전자를 산소 원자로 밀어 넣어 산소 원자의 음전하 밀도를 감소시켜 로탄올을 덜 산성으를 만듭니다.

결론

약간 위같은 분석을 통해 "페놀이 에탄올열람하다 산성이 더 높은 이유" 라는 질문에 명확하게 대답 할 수 있습니다. 페놀같은 산도는 에탄올같은 산도열람하다 강한데, 주에 벤젠 고리같은 공명 효과가 페놀같은 음이온을 효과적으에 안정화시킬 수 있고, 벤젠 고리같은 수산기에 대한 전자 인력은 더욱한 산도에 향상시키기 때문이다. 그 남자러자신 유사한 공명 효과와 전자 인력이 없기 때문에 에탄올같은 산도는 상대적으에 약합니다. 이 기사가 페놀과 에탄올같은 산도 차이에 더 잘 이해하는 데 도움이되기에 바랍니다.