Почему фенол более кислый, чем этанол

Почему фенол более кислый , чем этанол ?

На Территории химических реакциях кислотность является очень важным свойством , которое определяет способность вещества выделять ионы водорода при взаимодействии вместе с водой . Фенол а также этанол являются общими органическими соединениями , которые отличаются кислотностью . Почему фенол более кислый , чем этанол ? Эта статья подробно проанализирует кислотные различия между фенолом и этанолом , чтобы помочь всем лучше понять данное химическое явление .

Разница в молекулярной структуре фенола а также этанола

Чтобы ответить на вопрос «почему фенолы более кислые , чем этанол », мы начнем с понимания их молекулярной структуры . Молекула фенола содержит бензольное кольцо (C6H5), в то время как молекула этанола состоит из этильной группы (C2H5) и гидроксильной группы (-OH). Гидроксильные группы в феноле непосредственно связаны с бензольным кольцом , в то время как гидроксильные группы в этаноле связаны вместе с этильной группой . Π-электроны на территории бензольном кольце могут взаимодействовать с электронным облаком в гидроксильной группе , образуя резонансную структуру , которая облегчает отсоединение ионов водорода (H) в феноле , что приводит к его более кислому . Этильная группа на территории молекуле этанола не участвует в резонансном эффекте , поэтому ее кислотность относительно слабая .

Эффект резонанса усиливает кислотность фенола

Причина , по которой кислотность фенола сильнее , чем этанола , во многом связана с резонансным эффектом бензольного кольца . Когда фенол теряет один ион водорода , отрицательный заряд распределяется по бензольному кольцу через резонансную структуру бензольного кольца , тем самым уменьшая локальную плотность отрицательного заряда в молекуле фенола . Этот резонансный эффект позволяет эффективно диспергировать отрицательный заряд фенола по всей молекуле , тем самым стабилизируя анионную форму фенола и облегчая фенол для осуществления потери ионов водорода .

Напротив , атомы кислорода в молекуле этанола не имеют аналогичного резонансного эффекта для рассеивания отрицательного заряда после потери иона водорода . Таким образом , анионы этанола менее стабильны , чем анионы фенола , что приводит к более слабой кислоте этанола .

Влияние электронного эффекта

В дополнение к резонансному эффекту , электронный эффект в молекуле также влияет на кислотность . Электронное притяжение бензольного кольца к гидроксильной группе делает атом кислорода в гидроксильной группе фенола более отрицательным зарядом , что усиливает кислотность фенола . Условно говоря , этильная группа на территории этаноле является электронодающей группой , которая индуцирует часть электронов к атому кислорода посредством индуцирующего эффекта , уменьшая плотность отрицательного заряда атома кислорода , тем самым делая этанол менее кислым .

Заключение

Вместе С помощью приведенного выше анализа мы можем четко ответить на вопрос «почему фенол более кислый , чем этанол ». Кислотность фенола сильнее , чем у этанола , главным образом потому , что резонансный эффект бензольного кольца может эффективно стабилизировать анионы фенола , и в то же время электронное притяжение бензольного кольца к гидроксильной группе также усиливает его кислотность . Однако из -за отсутствия аналогичного резонансного эффекта а также притяжения электронов этанол является относительно кислым . Надеюсь , что эта статья поможет вам лучше понять кислотные различия между фенолом и этанолом .