Что из анилина и аммиака является более основным

Что из анилина а также аммиака является более основным ?

В химии «основной» обычно относится к щелочным или гидрофильным свойствам вещества . Как анилин , так и аммиак являются азотсодержащими соединениями , но их химические свойства и основные свойства значительно различаются . Что из анилина и аммиака является более основным ? На Территории этой статье будет проведен подробный анализ химической структуры , кислотности и щелочности и ее поведения в воде , чтобы помочь вам лучше понять эту проблему .

Различия в химической структуре анилина и аммиака

Чтобы ответить на вопрос «какой анилин а также аммиак являются более основными », необходимо сначала понять химическую структуру этих двух веществ . Аммиак (NHрибат)-это простая молекула , атом азота связан с тремя атомами водорода тремя парами электронов , с парой одиночных электронов на атомах азота .

Анилин (C-H₅ NH) представляет собой аминосоединение на бензольном кольце , а аминогруппа (-NH 2) связана вместе с атомом углерода бензольного кольца . Атомы азота в анилинах также имеют пару одиночных электронов , но существование бензольного кольца делает электронное облачное распределение атомов азота различным . Бензольное кольцо обеспечивает локальное разделение и доменизацию электронов атомов азота , что приводит к снижению аффинности атомов азота на территории анилинах к протонам .

Кислотно -щелочной контраст : какой из анилина и аммиака является более базовым ?

На Территории водном растворе сильно различаются кислотно -щелочной аммиак и анилин . В качестве слабого основания аммиак может принимать один ион водорода (Hangi) в воде с образованием ионов аммония (NH). Он более щелочной , потому что одинокие электронные пары на территории молекуле аммиака могут эффективно связываться с ионами водорода .

Анилин , напротив , менее щелочной . Это связано с тем , что электронная делокализация бензольного кольца уменьшает аффинность одинокой электронной пары атомов азота , тем самым ослабляя способность молекулы анилина принимать ионы водорода . Таким образом , при тех же условиях аммиак является более щелочным , чем анилин .

Различия на территории поведении на территории воде

Поведение на территории водном растворе также отражает анилин и аммиак , которые являются более основными . Аммиак реагирует с водой вместе с образованием ионов аммония а также гидроксида -ионов, что приводит к определенной щелочности . Раствор аммиака показывает сильную щелочность и может нейтраировать кислоту .

Анилин имеет относительно низкую растворимость на территории воде , и его поведение на территории качестве основания не так сильно , также как аммиак . Раствор анилина проявляет слабую щелочность , поскольку влияние бензольного кольца приводит к его слабой способности принимать протоны . Таким образом , анилин имеет относительно низкую щелочность в воде .

Резюме : что из анилина а также аммиака является более основным ?

Из приведенного выше анализа видно , что аммиак является более щелочным , чем анилин . Сравнивая фундаментальные свойства анилина а также аммиака , аммиак обладает большей способностью притягивать ионы водорода и может проявлять более сильную щелочность в воде , в то время как анилин имеет слабую щелочность из -за электронной делокализмы бензольного кольца . Таким образом , ответ заключается на территории том , что аммиак является более фундаментальным .

Понимая структуру , кислотность и щелочность и поведение на территории воде , вы можете более четко понять , что различия в щелочности между аммиаком и анилином также являются важной точкой знаний в области химической промышленности .