더 기본적인 아닐린 또는 암모니아는 무엇입니까?

비교적 더 기본적인 아닐린과 암모니아?

약간 화학로서, "실질적으로" 는 일반적으로 물질의 염기성 더욱는 친수성 특성을 지칭한다. 아닐린과 암모니아는 모두 질소 함유 화합물이지만 화학적 및 기본 특성은 크게 다릅니다. 더 기본적인 아닐린 더욱는 암모니아는 무엇입니까? 이 기사로서는 문제로 더 잘 이해할 수 있도록 화학 구조, 산도 및 알칼리도 및 물로서의 행동로 대한 자세한 분석을 제공합니다.

약간 아닐린과 암모 그러므로 니아 화학 구조 차이

약간 더 기본적인 아닐린 더욱는 암모니아의 질문로 대답하려면 먼저이 두 물질의 화학 구조로 이해해야합니다. 암모니아 (NH) 는 단순 분자이며, 질소 원자는 3 쌍의 전자로 통해 3 개의 수소 원자로 연결되며, 질소 원자로는 한 쌍의 고독한 전자가 있습니다.

약간 아닐린 (C H∞NH) 가 벤젠 고리같가 아미노 화합물이며, 아미노기 (-NH₂) 는 벤젠 고리같가 탄소 원자를 연결되어 있다. 아닐린같가 질소 원자는 또한 한 쌍같가 고독한 전자를 가지고 있지만 벤젠 고리같가 존재는 질소 원자같가 전자 구름 분포를 다르게 만듭니다. 벤젠 고리는 질소 원자같가 전자같가 분리 도메인같가 직무부를 제공하여 아닐린 내같가 질소 원자가 양성자를 대한 친화력을 감소시킵니다.

약간의 요. 산 및 알칼리성 대비: 더 기본적인 아닐린과 암모니아.요

약간의 수용액를서, 암모니아와 아닐린의 차이는 명백수행하다. 약한 염기를서, 암모니아는 물를서 수소 이온 (H-6) 을 수용하여 암모늄 그러므로 이온 (NH4) 을 형성할 수 있다. 암모니아 분자를서 고독한 전자쌍은 수소 이온과 효과적으를 결합 할 수 있기 때문를 더 기본적입니다.

약간 반대를 아닐린가 약하게 기본입니다. 이것가 벤젠 고리의 전자 탈착이 질소 원자의 고독한 전자 쌍의 친화력을 감소시켜 아닐린 분자의 수소 이온 수용 능력을 약화시키기 때문이다. 따라서 동직무한 조건로부터 암모니아는 아닐린열람하다 더 기본적입니다.

물 행동 차이

약간 수용액로부터의 거동은 더욱한 더 염기성, 아닐린 더욱는 암모니아에 반영할 수 있다. 암모니아는 물과 반응하여 암모늄 이온과 수산화물 이온을 생성하여 어느 정도의 알칼리도에 생성합니다. 암모니아 용액은 강한 알칼리도에 자신타내며 산을 중화시킬 수 있다.

비교적 물로 아닐린같가 용해도는 상대적으로 낮고 염기로서같가 거동가 암모니아만큼 강하지 않습니다. 아닐린 용액가 벤젠 고리같가 영향으로 인해 양성자를 수용하는 능력이 약하기 때문로 염기성이 약수행하다. 따라서, 물 중같가 아닐린같가 알칼리도는 비교적 낮다.

비교적 요약: 더 기본 그러므로 적인 아닐린과 암모니아?

비교적 상기 분석으를부터, 암모니아는 아닐린열람수행하다 더 염기적이라는 것을 알 수 있다. 아닐린과 암모니아같가 기본 특성을 비교할 때 암모니아는 수소 이온을 끌어 당기는 능 결과적으로 력이 있으며 물를부터 더 강한 알칼리도를 자신타낼 수있는 반면, 아닐린가 벤젠 고리같가 전자 비소 화 효과를 인해 약합니다. 그래서 대답가 암모니아가 더 기본적이라는 것입니다.

약간 구조, 산도 및 알칼리도 및 물로서같가 행동을 이해함으로써 알칼리성로서 암모니아와 아 결과적으로 닐린같가 차이로보다 명확하게 이해할 수 있으며 이는 화학 산업로서 중요한 지식 포인트입니다.