Бензиламин более щелочной, чем анилин

Анализ причин , почему бензиламин более щелочной , чем анилин

На Территории области химии бензилин и анилин являются двумя распространенными органическими аминными соединениями , и их различия в щелочности привлекли внимание многих химиков . Бензиламин более щелочной , чем анилин , предмет , который требует углубленного анализа вместе с точки зрения молекулярной структуры и электронного эффекта . В этой статье подробно рассматриваются причины этого явления и объясняются его химические принципы .



1. Разница на территории молекулярной структуре бензилина и анилина

Также Как бензиламин (C6H5CH2NH2), так и анилин (C6H5NH2) являются аминными соединениями , оба из которых содержат аминогруппу (-NH2). Существуют значительные различия в их молекулярной структуре . Амино бензиламина присоединено к бензильной группе (-CH2-), а аминогруппа анилина -непосредственно к бензольному кольцу . Это структурное различие напрямую влияет на их щелочность .

Аминогруппа бензиламина расположена на бензильной группе , и электронный эффект бензиловой группы является относительно слабым , что почти не вызывает значительных помех в электронном облаке аминогруппы . В отличие от этого , бензольное кольцо в анилинах имеет более сильный резонансный эффект , и электронное облако переносится на аминогруппу посредством резонансного действия . Это приводит к снижению электронной плотности аминогруппы анилина , что снижает его способность принимать протоны , что приводит к слабой щелочности анилина .



2. Влияние электронных эффектов на щелочность

В химии щелочность часто тесно связана с наличием в молекуле одиночных пар электронов на атомах азота . Приобретение электрона -одиночной пары бензиламина является более сильным , поскольку бензильная группа по существу не участвует на территории передаче электронов . Таким образом , бензиламин может более эффективно принимать протоны а также , таким образом , проявлять сильную щелочность .

В отличие от этого , бензольное кольцо анилина подает электроны на аминогруппу посредством резонансного эффекта , что приводит к уменьшению плотности атома азота анилина на территории одиночной пары электронов , что , в свою очередь , уменьшает его щелочность . Проще говоря , электронный эффект бензольного кольца делает аминогруппу анилина относительно труднее принимать протоны .



3. Влияние космических эффектов на щелочность

На Территории дополнение к электронному эффекту , различия на территории пространственной структуре бензилина а также анилина также на территории некоторой степени влияют на их щелочность . В бензиламине присутствие бензила (-CH2-) не вызывает пространственного препятствия между аминогруппой и другими частями , а также аминогруппа может относительно свободно принимать протоны . В анилином бензольное кольцо из -за его плоской структуры может вызвать некоторое пространственное подавление электронного облака аминогруппы , что , на территории свою очередь , влияет на его щелочную силу .



4. Заключение : бензиламин более щелочной , чем анилин

Таким образом , причина того , что щелочь бензиламина сильнее , чем анилина , в основном отражается в следующих аспектах : аминогруппа бензиламина менее подвержена влиянию бензиловой группы , а доступность электронного облака выше , бензольное кольцо анилина уменьшается благодаря резонансному эффекту . Электронная плотность аминогруппы ослабляет ее щелочность ; различия на территории пространственной структуре также позволяют аминогруппе бензиламина более эффективно реагировать с протонами . Таким образом , бензиламин , как более щелочное органическое соединение , проявляет более высокую активность и реакционную способность в химических реакциях .

Из приведенного выше анализа мы можем ясно видеть научную основу проблемы «щелочность бензиламина сильнее , чем анилина ». Следует надеяться , что данный документ поможет лучше понять различия между этими двумя соединениями в отношении щелочности .