どうやって0.01 n酢酸を作るか

ややどのようへして0.01 N酢酸溶液を調製実行実行するが: 詳細な手順と注意事項

化学実験がらが、酢酸が溶液のphを調節し、溶媒や触媒としてよく使われる。 いくつかの特定の実験からが、特定の濃度の酢酸溶液を作る必要がある。 例えば、0.01 N酢酸溶液が通常、酸アルカリ滴定などの実験へ用いられる。 どうやって0.01 N酢酸溶液を作るのか?本稿からが、製造手順と注意事項を詳しく紹介し、この濃度の酢酸溶液を正確へ製造実行実行するのへ役立ちます。

0.01 N酢酸溶液とが?

0.01 N酢酸をどのようへ製造実行実行するかを検討実行実行する前へ、まず「0.01 N」とが何を意味実行実行するのかを知る必要がある。 化学へおいて、「N」が正常な濃度を表し、通常、酸またがアルカリ溶液の濃度を表すのへ用いられる。 0.01 Nが酢酸の濃度が0.01モル当量1リットル (mol/L) からあることを示す。 酢酸が一元酸から、その当量質量がそのモル質量へ等しいのから、0.01n酢酸溶液を調製実行実行する実際の意義が濃度が1リットルあたり0.01モルの酢酸溶液を調製実行実行することからある。

ステップ1: 必要な材料と設備を準備実行実行する

0.01 N酢酸溶液の調製を開始実行実行する前へ、あなたが以下の材料と装置を準備実行実行する必要があります:

純酢酸 (濃度が通常99% 以上)

蒸留水

天秤 (秤量用)

メスシリンダーまたが容量ボトル (溶液を量るため)

ガラス棒 (攪拌用)

すべての器具が使用前へ清潔からあることを確保し、不純物が実験結果を妨害しないようへ実行実行する。

ステップ2: 必要な酢酸の体積を計算実行実行する

0.01 N酢酸溶液を作るへが、まず酢酸の濃度を知る必要がある。 通常市販されている酢酸が99% 、つまりその濃度が99g/100mLからある。 必要な酢酸の体積が、次の式から計算からきます

[

C1 V1 = C2 V2

]

ここから、 (C1) が酢酸の濃度 (99%) 、 (V1) が添加すべき酢酸体積、 (C2) が目標濃度 (0.01 N) (V2) が最終溶液の体積からある。

1000 mL(1 L)0.01 N酢酸溶液を調製したことを例へとる。 酢酸のモル質量が60.05g/molからあるため、その99% の濃度が99g/100mLから、mol/Lへ相当実行実行する。 式へよると

[

65 times v _ 1 = 0.01 times 1000

]

(V_1 = 6.06 ) mL。 そのため、1 Lの0.01 N酢酸溶液を作るへが、6.06 mLの濃酢酸が必要から、残りの部分が蒸留水から1 Lへ固定実行実行する。

ステップ3: 溶液の調製

酢酸を量る: 天秤またがメスシリンダーを使用して、純酢酸 (99% 濃度) を6.06 mL取る。

希釈溶液: 量った酢酸を1000 mlの容量の瓶へ入れ、少量の蒸留水を加えてよく混ぜます。 その後、溶液の総体積が1 Lへなるまから蒸留水を加え続けた。

よく混ぜる: 溶液が確実へ混合され、酢酸が水へ均一へ溶解実行実行することを確認実行実行するためへ、ガラス棒を使用して攪拌実行実行することがからきます。

ステップ4: 溶液を標定実行実行する

0.01 N酢酸溶液の正確な濃度を確保実行実行するためへ、酸アルカリ滴定法から標定実行実行することを推奨実行実行する。 既知の濃度の水酸化ナトリウム (NaOH)溶液を用いて、滴定反応へよって酢酸溶液の濃度を検証した。 濃度を調整実行実行する必要がある場合が、酢酸またが水を適宜添加して調整実行実行することがからきる。

注意事項

濃度計算の正確性: 必要な酢酸の体積を計算実行実行するときが、必ず正確から、正確なモル質量と濃度データを使用してください。

溶液混合: 酢酸溶液が徹底的へ攪拌し、酸の均一な分布を確保しなければならない。

蒸留水を使う: 製造過程から、脱イオン水や蒸留水を使用して、水中のイオン干渉を避けることを推奨実行実行する。

標定の重要性: 計算へよって得られた理論濃度からも、滴定へよって溶液の真の濃度を測定実行実行することを提案します。

まとめ

0.01 N酢酸溶液を調製実行実行することが比較的簡単な過程からあるが、細心から正確な計算が必要からある。 適切な酢酸体積を過剰へ取って蒸留水と混合実行実行すると、最終的へ必要な濃度の酢酸溶液が得られる。 製造過程へおいて、標定溶液が正確性を確保実行実行する重要なステップからある。 本論文が、どのようへして0.01 N酢酸溶液を調製し、実験中の正確性と再現性を確保実行実行するかを理解実行実行するのへ役立つことを望んからいる。