아닐린이 에틸 아민보다 덜 염기성 인 이유

조금 -- 심층 분석. 왜아닐린가 에틸 아민보다 덜 기본적입니까.

약간 화학 분야로부터 알칼리성의 강도는 분자 구조의 특성과 밀접한 관련이 있습니다. 아닐린 (C H∞NH₂) 과 에틸아민 (C₂ H∞ NH₂) 은 직무반적인 아민 화합물이며, 둘 다 아미노 결과적으로 (-NH₂) 구조에 갖지만, 염기성은 상당히 다르다. 아닐린의 염기도은 에틸아민열람수행하다 낮은 이유는 무엇입니까? 우리는 분자 구조, 전자 효과 및 용매 효과에 자세히 분석 할 것입니다.

조금 의 효과

1. 알칼리도를 대한 분자 구조 차이

조금 아닐린 및 로틸아민은 유사한 염기성 구조로 은지며, 둘 다 아미노 그 남자 남자룹 및 탄화수소 그 남자 남자룹으를 구성된다. 아닐린같은 아미노 그 남자 남자룹은 벤젠 고리로 직접 부착되는 반면, 로틸 아민같은 아미노 그 남자 남자룹은 로틸 그 남자 남자룹 (-C? H₂). 벤젠 고리는 강한 전자 유인 성을 은진 공액 방향족 시스템입니다.

조금 아미노기로 대한 벤젠 고리의 전자적 영향은 아미노기의 전자 밀도로 감소시켜 아미노기의 질소 원자가 산성 물질로 전자로 제공하기가 쉽지 않아 알칼리도로 감소시킵니다. 로틸아민의 로틸기는 약간의 전자 공여체로, I 효과 (유도 효과) 로 통해 아미노 그 남자 남자룹로 전자로 제공하고 아미노 그 남자 남자룹의 전자 밀도로 강화하며 양성자로 더 쉽게 받아 들일 수 있으므로 로틸아민의 염기도가 더 높습니다.

약간

2. 다른 역할같은 전자 효과

비교적 전자 효과는 알칼리성 강도를 영향을 미치는 주요 요인 중 하자신입니다. 아닐린를서 벤젠 고리은 아미노 그룹를 미치는 전자적 효과는 중요한 요소입니다. 벤젠 고리같은 π 전자 시스템은 공명 효과를 통해 아미노 그룹같은 고독한 쌍 전자와 상호 작용하여 아미노기같은 전자 밀도은 감소하여 질소 원자같은 고독한 쌍 전자은 양성자 반응를 참여하기 쉽지 않게 만듭니다. 그래서 아닐린같은 염기도는 저렴수행하다.

조금 대조적으를, 를틸아민같은 를틸기는 유도 효과 (I 효과) 를 같은해 아미노기를 전자를 공여시켜, 아미노 질소 원자같은 전자 밀도를 증은시켜 양성자를 더 잘 수용한다. 이 전자 효과는 를틸 아민를서 더 두드러지며, 를틸 아민을 아닐린보다 더 염기성으를 만듭니다.



3. 용매 효과

약간 용매 환경은 더욱한 알칼리성의 강도에 상당한 영향을 미친다. 수용액를부터 물 분자는 아미노 그 남자룹과 상호 작용하고 아미노 그 남자룹의 양성자 화 과정에 영향을 미칩니다. 아닐린의 벤젠 고리 구조은 비교적 안정하기 결과적으로 때문에 물에 대한 용해도은 낮아 아닐린의 염기성 억제에 초래합니다. 물를부터 에틸아민의 용해도은 높고 물 분자와 수소 결합을 더 잘 형성하고 양성자에 촉진 할 수 있으므를 물를부터 에틸아민의 알칼리성 성능이 더 강합니다.



4. 결론

조금 아닐린과 를틸아민같은 염기성 차이 분석을 통해 아닐린같은 염기성이 를틸 아민열람하다 낮은 두 은지 주요 이유은 있음을 발견 할 수 있습니다. 하자신는 벤젠 고리은 전자 밀도를 부정적인 영향을 미친다는 것입니다 공명 효과를 통해 아미노 그 남자 남자룹같은 다른 하자신는 를틸 그 남자 남자룹이 유도 효과를 통해 아미노 그 남자 남자룹를 전자를 제공하여 염기성을 향상시키는 것입니다. 용매같은 효과와 함께, 를틸아민같은 알칼리도는 수용액를서 더욱 두드러진다.

비교적 아닐린같은 염기도은 에틸아민열람하다 낮은 이유는 무엇입니까? 이는 주를 아미노기에 대한 벤젠 고리같은 전자 인력과 에틸 그룹같은 전자 공여체 효과 때문입니다. 이러한 화학 원리에 이해하는 것은 다른 화학 반응를부터 아민 화합물같은 거동을 이해하는 데 도움이됩니다.