Трихлоруксусная кислота более кислая, чем уксусная кислота

Анализ причин , почему трихлоруксусная кислота сильнее уксусной кислоты

На Территории области химии сила кислот обычно оценивается по их значениям pH, степени диссоциации и способности высвобождать ионы водорода . Многие люди сомневаются в кислой силе трихлоруксусной кислоты и уксусной кислоты , особенно на территории том , что «трихлоруксусная кислота более кислая , чем уксусная кислота ». Действительно , трихлоруксусная кислота и уксусная кислота сильно различаются по химической структуре , что непосредственно приводит к их кислым различиям . В этой статье подробно рассматриваются причины , по которым трихлоруксусная кислота является более кислой , и анализируются ее влияющие факторы .

I. Различия в химической структуре трихлоруксусной кислоты и уксусной кислоты

Хотя трихлоруксусная кислота (TCA, химическая формула CClon COOH) а также уксусная кислота (CH + COOH) оба относятся к карбоновым кислотам , их химическая структура значительно отличается . Хлорированные группы в молекуле уксусной кислоты отсутствуют , в то время также как трихлоруксусная кислота содержит три атома хлора .

Это структурное различие оказывает значительное влияние на кислотность . Атом хлора , как электроотрицательный элемент , может тянуть электроны посредством индуцированного эффекта , тем самым увеличивая плотность отрицательного заряда группы карбоновой кислоты , что делает трихлоруксусную кислоту более склонной к потере иона водорода (HBI). Таким образом , трихлоруксусная кислота является более кислой , чем уксусная кислота .

Во -вторых, электронный эффект и кислотные отношения

Кислотная сила напрямую связана с электронным эффектом в молекуле . Атом хлора на территории трихлоруксусной кислоте обладает сильным электронным притяжением , и этот эффект известен как индукционный эффект (эффект-I). Атомы хлора оттягивают электроны от атомов кислорода карбоксильной группы , что делает отрицательный заряд на атомах кислорода карбоксильной группы более концентрированным , что приводит к более легкому высвобождению трихлоруксусной кислоты .

Метил (СН) в уксусной кислоте является группой -донором электронов , которая обеспечивает определенную электронную плотность для осуществления атомов кислорода карбоксильной группы , ослабляет отрицательный заряд на атомах кислорода а также делает уксусную кислоту менее склонной к потере иона водорода , чем трихлоруксусная кислота . Таким образом , трихлоруксусная кислота является более кислой .

Сравнение констант диссоциации кислоты (Ка)

Константа диссоциации кислоты (Ка) является важным параметром для измерения силы кислоты . Чем больше значение , тем сильнее кислотность . По экспериментальным данным , константа диссоциации кислоты трихлоруксусной кислоты значительно выше , чем в уксусной кислоте . Данное означает , что трихлоруксусная кислота более диссоциировала в водном растворе , давая больше ионов Hanti, а также , таким образом , проявляя более сильную кислотность .

В частности , Ka трихлоруксусной кислоты составляет около 10 км ³, а Ka уксусной кислоты -около 10 ⁵. Таким образом , трихлоруксусная кислота высвобождает ионы водорода легче , чем уксусная кислота , демонстрируя более сильную кислотность .

Применение а также практическое значение трихлоруксусной кислоты

Поскольку трихлоруксусная кислота обладает сильной кислотностью , данная женщина широко используется в химической промышленности , медицине и лабораториях . Например , на территории химическом анализе трихлоруксусная кислота часто используется в качестве кислотного реагента , особенно в органическом синтезе , для облегчения реакции . Его сильная кислотность делает его более эффективным в некоторых конкретных средах .

Уксусная кислота широко используется на территории пищевой , фармацевтической а также других областях . Как слабая кислота , она имеет мягкую кислотность и больше подходит для осуществления некоторых чувствительных к кислоте применений .

Заключение

С помощью приведенного выше анализа наша группа можем однозначно сделать вывод , что ответ на вопрос «трихлоруксусная кислота сильнее уксусной кислоты ». Сильная кислотность трихлоруксусной кислоты обусловлена эффектом притяжения электронов , вызванным атомами хлора на территории ее молекулярной структуре , что позволяет ей легче высвобождать ионы водорода , чем уксусная кислота , вместе с более высокой константой диссоциации кислоты . Таким образом , в практических применениях трихлоруксусная кислота имеет тенденцию быть более выгодной в тех случаях , когда требуется сильная кислотность .