Каково значение pH 0,001 m анилинового раствора?

Каков pH раствора анилина 0.001 m? -Детальный анализ

В химической и экспериментальной химии очень важно знать pH раствора . На Территории частности , для некоторых специальных растворов , таких также как анилиновые растворы , расчет pH которых связан с равновесием химических реакций а также кислотно -основной теорией . Каков pH раствора анилина 0.001 m? На Территории этой статье будет подробно рассмотрено , как рассчитать pH анилинового раствора а также факторы , влияющие на pH.

Химические свойства анилина

Анилин (C-HiH ₅ NH)-органическое соединение , принадлежащее аминным соединениям . Аминные соединения имеют слабощелочную силу , поскольку их атомы азота могут принимать ионы водорода (HB-1). Анилин имеет небольшую растворимость на территории воде , но все еще может реагировать вместе с водой . Некоторые молекулы анилина будут гидролизоваться и высвобождать гидроксид -ион (OH), делая раствор щелочным .

На Территории воде гидролиз анилина можно выразить как :

[ ]

C6H5NH2 H2O rightleftharpoons C6H5NH _ 3 ^ OH ^-

]

Эта реакция указывает на то , что анилин реагирует с водой с получением ионов анилина (C-hyn nhp) и гидроксид -ионов (OH-yrox).

Расчет pH анилинового раствора

Чтобы рассчитать pH 0,001 m анилинового раствора , нам нужно понять константу гидролиза (Kb) анилина . Значение Kb анилина составляет приблизительно (4,3 times 10 ^{-4}), что определяется экспериментально . С помощью этой константы наша группа можем использовать следующее уравнение равновесия для решения концентрации OH в растворе :

[ ]

Kb = frac{[C6H5NH3 ^ ][OH ^-]}{[C6H5NH2]}

]

Предполагая , что молекула анилина на территории растворе анилина находится на территории гидролизе , концентрация анилина в равновесии составляет приблизительно (0,001-х), а концентрация анилина и гидроксид -ионов равна х . Подставляя эти значения в выражение Kb и решая x, можно получить концентрацию OH.

Расчет концентрации гидроксид -ионов

В соответствии с приведенным выше уравнением мы можем получить концентрацию гидроксид -ионов (OH). С помощью ионного продукта воды (Kw = (1 times 10 ^{-14})) можно дополнительно рассчитать концентрацию ионов водорода (HBI). Потому что связь между pH а также pOH:

[ ]

PH pOH = 14

]

Таким образом , в конечном итоге можно получить значение pH анилинового раствора .

После детального расчета , предположим , что мы получаем концентрацию OH в анилиновом растворе примерно (1 times 10 ^{-4}) M, тогда pOH равно 4, и , следовательно , pH составляет примерно

10.

Факторы , влияющие на pH

Существует несколько факторов , влияющих на pH раствора анилина , прежде всего концентрация анилина . Чем выше концентрация , тем больше степень реакции молекулы анилина с водой , что влияет на концентрацию гидроксид -ионов и , в конечном итоге , на pH. Температура и растворимость анилина также влияют на pH. При повышении температуры реакция гидролиза ускоряется , что приводит к высвобождению большего количества гидроксид -ионов, что приводит к изменению pH.

Вывод : pH раствора анилина 0,001 m

Из приведенного выше анализа и расчета мы можем сделать вывод , что pH раствора анилина 0,001 m составляет около

10. Это указывает на то , что раствор анилина является слабощелочным , а также в практических применениях данное значение рН может служить важным эталонным значением для свойств раствора анилина .

Надеемся , что с этой статьей у вас будет более четкое понимание pH анилинового раствора и факторов , влияющих на его pH. Если у вас есть другие вопросы о химических растворах , добро пожаловать на консультацию !