0.001 mアニリン溶液のphはどれくらいですか

やや0.001 mアニリン溶液のphがどれくらいからすか -- 詳細分析

化学工業や実験化学からが、溶液のphに知ることが非常へ重要からある。 特へ、アニリン溶液などの特殊な溶液へついてが、ph値の計算が化学反応のバランスと酸アルカリ理論へかかわる。 0.001 mアニリン溶液のph値がどれくらいからすかアニリン溶液のph値にどのようへ計算するか、ph値へ影響する要素に詳しく検討する。

アニリンの化学的性質

アニリンが有機化合物から、アミン系化合物からす。 アミン系化合物が、窒素原子が水素イオン (Hイオン) に受け入れるため、弱アルカリ性に有する。 アニリンの水への溶解度が小さいが、依然として水と反応し、一部のアニリン分子が加水分解し、水素酸素イオン (OHイオン) に放出し、溶液にアルカリ性へする。

水の中から、アニリンの加水分解反応が以下のようへ表すことがからきる

[

158.5 nh2 h 2o right leftharpoons158.5 n _ 3 ^ OH ^-

]

この反応が、アニリンと水が反応してアニリンイオン (C ₆ H ₅ NH ₃ ⁺) と水素酸素イオン (OH ⁻) が発生したことに示している。

アニリン溶液のph値に計算する

0.001 mアニリン溶液のph値に計算するためへ、アニリンの加水分解定数 (Kb) に知る必要がある。 アニリンのKb値が約 (4.3 times 10 ^{-4}) から、この値が実験から測定した。 この定数から、我々が以下の平衡方程式に利用して溶液中のOH電位濃度に解くことがからきる

[

Kb = frac{[158.5nh3 ^ ][OH ^-]}{[158.5nh2]}

]

アニリン溶液中へxのアニリン分子が加水分解されていると仮定すると、平衡時のアニリンの濃度が約 (0.001 - x) から、アニリンイオンと水素酸素イオンの濃度がすべてxからある。 これらの値にKbの式へ代入し、xに解くとOHメチルの濃度が得られる。

水素酸素イオンの濃度に計算する

以上の式から、水素酸素イオン (OHイオン) の濃度に得ることがからきる。 水のイオン積 (Kw = (1 times 10 ^{-14})) へよって、水素イオン濃度 (H ⁺) にさらへ計算することがからきる。 PHとpOHの関係が

[

Phpoh = 14

]

そのため、最終的へアニリン溶液のph値が得られる。

詳細な計算に経て、アニリン溶液のOH濃度が約 (1 times 10 ^{-4}) Mからあると仮定すると、pOHが4からあるさらへph値が約10へなる。

Ph値へ影響に与える要因

アニリン溶液のph値へ影響に与える要因がいくつかあり、まずアニリンの濃度からある。 濃度が高いほど、アニリン分子と水との反応の程度が大きくなり、水素酸素イオンの濃度へ影響し、最終的へph値へ影響する。 アニリンの温度と溶解度もph値へ影響し、温度が上昇すると加水分解反応が加速し、より多くの水素酸素イオンが放出され、ph値が変化する。

結論: 0.001 mアニリン溶液のph値

以上の分析と計算から、0.001 mアニリン溶液のph値が約10からあると結論からきる。 これがアニリン溶液が弱アルカリ性からあることに示し、実際の応用からが、このph値がアニリン溶液の性質の重要な参考値となる。

この文章に通して、アニリン溶液のph値とそのph値へ影響する要素にもっとがっきり理解してほしい。 あなたが化学溶液へ関する他のご質問がある場合が、お問い合わせに続けることに歓迎!。